Niobforbindelser

Niob er veldig lik tantal og zirkonium på mange måter. Den reagerer med fluor ved romtemperatur, med klor og hydrogen ved 200 grader, og med nitrogen ved 400 grader, med produktene generelt som interstitielle forbindelser uten heltallsforhold. Niobmetall oksiderer i luften ved 200 grader og er motstandsdyktig mot smeltede baser og en rekke forskjellige syrer, inkludert aqua regia, saltsyre, svovelsyre, salpetersyre og fosforsyre. Imidlertid kan flussyre og blandinger av flussyre og salpetersyre angripe niob.

1. Oksider og sulfider

Oksydene av niob kan være i følgende oksidasjonstilstander: +5 (Nb2O5), +4 (NbO2) og +3 (Nb2O3), og mer sjelden i tilstanden +2 (NbO). Niobpentoksid er det vanligste nioboksidet som niobmetall og alle niobforbindelser fremstilles av. For å lage niobater kan niobpentoksid løses i alkaliske hydroksydløsninger eller smeltes i alkalimetalloksider.

2. Halogenider

Niob kan danne halogenider som har +5 og +4 oksidasjonstilstander, så vel som ulike substøkiometriske forbindelser.

Negative halogenider av niob er også tilstede, på grunn av det faktum at alle fem halogenider av niob er Lewis-syrer. Den viktigste er [NbF7], som er en mellomforbindelse i mineralseparasjonen av niob og tantal. Det omdannes lettere til oksygenpentahalider enn de tilsvarende tantalforbindelsene.

3. Nitrider og karbider
Niobiumnitrid (NbN) blir til en superleder ved lave temperaturer og brukes i infrarøde detektorer. Det dominerende niobkarbidet er NbC, som er så hardt at det er et brannsikkert keramisk materiale og kan brukes som et skjæreverktøyspissmateriale.